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    【题目】硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是（ ）

    A.石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一

    B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

    C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D.晶体硅是制造光导纤维的材料

    【答案】D

    【解析】

    A．制取玻璃的原料是石灰石、纯碱、二氧化硅，因此石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一，A选项正确；

    B．石英砂(主要成分是SiO2)是制取高纯硅的主要原料，硅是非常好的半导体材料，可用作将太阳能转化为电能的常用材料，B选项正确；

    C．硅酸钠具有黏性，且有防火作用，因此常用于制备硅胶和木材防火剂，C选项正确；

    D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅单质，D选项错误；

    答案选D。

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    【题目】元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

    A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

    B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强

    C.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

    D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。

    事实

    影响因素

    (1)

    集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸

    _________

    (2)

    黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒

    _________

    (3)

    熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体

    _________

    (4)

    同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢

    _________

    (5)

    同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1盐酸反应,速率不同

    _________

    (6)

    夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象

    _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢元素有1H、2H（D）、3H（T）三种同位素，氧元素有16O、17O、18O三种同位素，则由它们构成水分子的相对分子质量有多少种（ ）

    A.27种B.18种C.12种D.7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。a、b相连时，a的质量减少；a、c相连时，阳离子移向c；b、d相连时，b上有气泡逸出；c、d相连时，外电路电流从d流向c。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

    A.acbdB.acdbC.cdbaD.cabd

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

    （1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

    （2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是

    A. 碲的单质在常温下是固态B. 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

    C. 碲可能作半导体材料D. 碲的氢化物H2Te很稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-。取该溶液进行以下实验：

    ①用PH试纸测得该溶液显酸性；

    ②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

    ④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    （1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）

    （2）由步骤①可知，溶液中一定不存在 ；

    （3）由步骤②可知，溶液中含有 ；

    （4）由步骤③可排除 、 的存在；

    （5）由步骤④可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；

    （6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 (　　)

    A.正极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

    B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

    C.该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2=2H2O

    D.该电池的负极反应为：H2 - 2e-=2H+

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