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    11．关于CH3COOH溶液的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    B．升温，平衡逆向移动，c（CH3COO-）减小
    C．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
    D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小

    分析 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．

    解答 解：A．向醋酸溶液中加入NaOH固体，氢离子被中和浓度减小，平衡正向移动，故A正确；
    B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c（CH3COO-）增大，故B错误；
    C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
    D．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，结合平衡移动影响因素来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1000mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（　　）
    A．1.0 mol/LB．2.0 mol/LC．1.5 mol/LD．3.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知33As、35Br位于同一周期．
    （1）33As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
    （2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是As＞P＞S＞Cl．
    （3）S2-、Cl-、As2-离子半径由大到小的顺序是As2-＞S2-＞Cl-．
    （4）S2-、Cl-、Br-中，还原性最弱的是Cl-．
    （5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是HCl＞HBr＞AsH3（用化学式表示）．
    （6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H3AsO4（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）有如下五组物质：A．O2和O3  B．${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C   C．C3H8和C99H200
    D．  E．
    B互为同位素；A互为同素异形体；C属于同系物；E互为同分异构体；D是同一物质．
    （2）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸四种有机物中：
    ①能与金属钠反应放出氢气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙醇．
    ②在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯．
    ③见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷．
    ④在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是乙烯．
    ⑤能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸钠反应放出二氧化碳的是乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释10倍，下列数据逐渐增大的是（　　）
    A．n （NH3•H2O）B．n （OH-）C．c （NH3•H2O）D．c （NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
    C．③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法分离混合物时，冷凝管下口进水，上口出水
    B．分离CCl4和H2O的混合物时，CCl4从分液漏斗下口放出
    C．蒸干NaCl溶液制NaCl晶体
    D．不能用酒精萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、NaHSO4、Ba（OH）2和NaHCO3溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表
    示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．
    ABCDE
    A-↓↑↑↓
    B↓-↓↓-
    C↑↓---
    D↑↓--↓
    E↓--↓-
    试回答下列问题：
    （1）B是Ba（OH）2 C是NaHCO3 D是Na2CO3E是BaCl2（填化学式）．
    （2）写出下列离子反应方程式
    ①A与E反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图，已知有以下物质相互转化

    （1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HCl．C溶液中溶质的化学式KOH．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉．

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