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在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体,当加入50mL 0.5mol?L-1 KNO3溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NxOy气体.
(1)推算出x=
 
;y=
 

(2)配平该反应的方程式:FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
Fe2(SO43+
 
(NxOy)+
 
H2O(配平时x、y用具体数值表示,物质填在中).
(3)反应中氧化产物是
 

(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目:
 
分析:(1)判断化合价降低的反应物是氧化剂、化合价升高的反应物是还原剂,根据氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子来求x和y;
(2)根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式;
(3)根据化合价升高的反应物是还原剂,其对应产物为氧化产物;
(4)双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团,要标明电子的得失字样及得失电子数目.
解答:解:(1)n(FeSO4)=11.4g/152g?mol-1=0.075mol,KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol?L-1=0.025mol,设NO3-与NxOy中N元素化合价差为a,根据得失电子总数相等的原则,可得关系式:0.075×1=0.025×a,所以a=3即NxOy中N元素化合价为+2价,NxOy为NO,所以x=y=1,故答案为:1;1;
(2)FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价,变化1,KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价,变化3,化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式:6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2(SO43+K2SO4+2NO↑+4H2O,故答案为:6;2;4;3;1;2;4;
(3)FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价,是还原剂,所以对应的产物Fe2(SO43是氧化产物,故答案为:Fe2(SO43
(4)双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团,要标明电子的得失字样及得失电子数目,此反应用双线桥法表示如下:精英家教网
故答案为:精英家教网
点评:本题主要考查了氧化还原反应的配平、氧化产物的判断及分析氧化还原反应用,难度不大,注意基础知识的掌握,明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键.
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol?L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是(  )

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在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁,当加入50 mL 0.50 mol·L-1硝酸钾溶液时,其中的亚铁离子完全转化为铁离子,并有氮氧化物逸出:

____FeSO4+____KNO3+____ ________K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NxOy↑+____H2O

(1)配平该化学方程式(将含xy的计量数和所缺物质填在横线上)

(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)

(3)推算出xy的数值:x=________,y=________.

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在热的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO4。当加入100 mL 0.5 mol ·L -1KNO3溶液后,使其中的Fe 2+全部转化为Fe3+,KNO3也完全反应,并有N xO y氮氧化物气体逸出。?

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4====□K2SO4+□Fe2(SO43+□N xO y+□H2O?

(1)推断出x=________;y=________。

(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内)。?

(3)上述反应中若有18 mol电子转移,则生成Fe2(SO4)3物质的量为___________mol。

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在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4,加入KNO3溶液,两者恰好完全反应,此时Fe2+全部转化为Fe3+,并有标况下0.56 LNxOy气体逸出。则NxOy气体是(    )

A.N2O               B.NO                  C.N2O3                D.NO2

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