Question

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（）

    A． 制备高铁酸钾用ClO^﹣做还原剂

    B． 制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）₃得到3 mol 电子

    C． 高铁酸钾中铁的化合价为+7

    D． 用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

Answer 1

考点：  氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价+1价降低为﹣1价，以此来解答．

解答：  解：A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO^﹣做氧化剂，故A错误；

B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）₃失去3 mol 电子，故B错误；

C．K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知，高铁酸钾中铁的化合价为+6，故C错误；

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重化学与生活的联系，考查点较多，题目难度不大．