Question

19．下列叙述正确的是（　　）

• A． 可能存在核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子
• B． 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
• C． 次氯酸的电子式：H?
• D． 基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

Answer 1

分析 A．核外电子排布规律是先排3d轨道，再排4p轨道；
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同；
C．O原子形成2个共价键；
D．根据能量守恒判断．

解答 解：A．根据能量最低原理知，核外电子排布规律是先排3d轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3p¹4s²，故A错误；
B．由洪特规则可知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，即当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故B错误；
C．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故C错误；
D．基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了能量最低原理、洪特规则、泡利原理、能量守恒等知识点，明确这几个原理含义是解本题关键，难度不大，侧重于考查对基本原理的应用能力．