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    【题目】下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

    A. 150 mL1 mol/L NaCl溶液 B. 50 mL2mol/L NH4Cl溶液

    C. 150 mL 0．5 mol/L CaCl2溶液 D. 50 mL l mol/L AlCl3溶液

    【答案】D

    【解析】

    溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。

    A.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；

    B. 2mol/L NH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；

    C. 0．5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的浓度为mol/L=1mol/L，故C不符合题意；

    D. l mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。

    故选D。

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    A. (m－16)g B. (m＋16)g

    C. (m－32)g D. 16g

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    C. 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-

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    【题目】下列反应的离子方程式表达正确的是

    A. 向AgNO3溶液中加人过量的氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+

    B. 过量的铁和稀硝酸反应：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA

    B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA

    C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

    前者的pH值比后者的大

    非金属性：S>C

    C

    向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

    溶液中有白色沉淀生成

    该溶液中含有SO42-

    D

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞Z＞W

    B. 单质的还原性：X＞Y

    C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

    D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    【题目】尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（ ）
    A.有机物
    B.酸
    C.碱
    D.盐

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    【题目】（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为__________________________。

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    Cl2的体积（标准状况）

    11.2L

    22.4L

    28.0L

    n（Cl﹣）

    2.5mol

    3.5mol

    4.0mol

    n（Br﹣）

    3.0mol

    2.5mol

    2.0mol

    n（I﹣）

    x mol

    0

    0

    原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为______________．

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