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    氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    (1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在图1中曲线　　　　　　　(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。 

    (2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是　　　　。 

    A.3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B.单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器内压强不随时间的变化而变化

    (3)一定温度下,向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持体积不变,0.5 min后达到平衡,测得容器中有0.4 mol NH3,则平均反应速率v(N2)=　　　　　　,该温度下的平衡常数K=　　　　　　　。若升高温度,K值变化　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

    (4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(N2)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    　 

    　 

    10

    ⅲ

    480

    　 

    10

     

    A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B.根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的特点,在给出的坐标图2中,画出其在1 MPa和10 MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

     

     

    (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1　b

    (2)BD　(3)0.2 mol·L-1·min-1　0.058　减小

    (4)A.ⅱ.450　1/3　ⅲ.1/3

    B.

     

    【解析】(1)由图可看出该反应为放热反应,ΔH=-(600 kJ·mol-1-508 kJ·mol-1)=-92 kJ·mol-1,故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,加入催化剂能降低反应的活化能,故b曲线表示加入了催化剂。

    (2)当2v(H2)正=3v(NH3)逆时反应达平衡,A不能说明;因是恒容容器且反应物和产物都是气体,故密度始终不变,C不能说明。

    (3)列三段式如下:

    　　　　　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    起始(mol·L-1) 0.5 1.5 0

    转化(mol·L-1) 0.10.3 0.2

    平衡(mol·L-1) 0.4 1.2 0.2

    v(N2)==0.2 mol·L-1·min-1,K=≈0.058,该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,K减小。

    (4)A.要寻找适宜条件,应使其中两者相同去比较第三者,本题只是从温度和压强两方面考虑,故应恒等于,则ⅰ与ⅱ应温度相同,ⅱ与ⅲ应压强相同。

    B.合成氨是一个气体体积减小的放热反应,随着温度的升高,H2的转化率减小,压强越大,H2的转化率越大,故随温度升高曲线有减小趋势,且10 MPa曲线应在1 MPa曲线之上。

     

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    目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O22ZnO,下列判断正确的是(　　)

    A.放电时,OH-向负极方向移动

    B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

    C.充电时,Zn发生氧化反应

    D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题:

    (1)表中属于d区的元素是　　　　(填编号)。 

    (2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是　　　　,其中心原子的杂化轨道类型是　　　　。

    (3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　。

    A.分子中含有氢键

    B.属于非极性分子

    C.含有4个σ键和1个π键

    D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

    (4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。

    (5)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为　　　　(用对应的元素符号表示)。 

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 有机合成与推断练习卷（解析版） 题型：填空题

    有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

    AC

    (1)A、C的结构简式分别是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能团名称是　　　　。

    (2)C→D的反应类型是　　　　。

    (3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是　 。

    (4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:  　。

    ①能发生银镜反应

    ②一定条件下可发生水解反应

    ③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

    (5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式:  　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线:

    CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;

    CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:

    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯,写出化学反应方程式:　 ,　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛装的试剂分别是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是　　　　　　　　;在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    (3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　　　　　　 (填序号)。

    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液

    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是　　　　　。 

    a.低温、高压、催化剂

    b.适当的温度、高压、催化剂

    c.常温、常压、催化剂

    d.适当的温度、常压、催化剂

    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:

    粗品滤液有机层1丁醇、乙醚纯品

    试剂1为　　　　　,操作1为　　　　,操作2为　　　　,操作3为　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

    (1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　 。 

    (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

    如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有  (填物质序号),HCHO分子的立体结构为　　　　形。 

    (4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

    (5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　　　　　　　　　　　。 

    (6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

    A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。

    (1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　 。 

    a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸

    b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010 mol·L-1

    d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体

    f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 

    (3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 

    (4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　 。 

    (5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题6原子结构化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是(　　)

    A.每个原子中有82个中子

    B.CsOH的碱性比KOH强

    C.KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

    D.I-比F-还原性强

     

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