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    17．有机物的反应往往伴随副反应发生，因此 需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下：
    Ⅰ合成：
    在干燥的圆底烧瓶中加入11.5mL（9.3g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（7.5g，0.125mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
    Ⅱ分离提纯：
    ①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL 10% 碳酸钠溶液洗至中性，充分振荡后静置，分去水层．
    ②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥．
    ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．
    主要试剂及产物的物理常数如下：
    化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
    密度/（g/mL）0.8101.0490.8820.7689
    沸点/℃117.8118.1126.1143
    在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
    制备过程中还可能有的副反应：
    2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    （1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用防止液体加热时发生暴沸．
    （2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从b（填a或b）管口通入．
    （3）在操作步骤②后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先过滤（填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质．
    （4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在BD中加热比较合适（请从下列选项中选择）．
    A．水                  B．甘油（沸点290℃）
    C．沙子                D．石蜡油（沸点200～300℃）
    （5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点分水器中水面不再升高．
    （6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g/mL），则正丁醇的利用率约为88%．

    分析 （1）反应装置中加入的固体沸石，目的是防止暴沸；
    （2）冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷却；
    （3）酯层用无水硫酸镁干燥后，应过滤除去干燥剂；反应中发生副反应得到正丁醚，而正丁醚难溶，正丁醇、醋酸溶于水，制备的物质中含有正丁醚；
    （4）乙酸正丁酯的沸点是126.1℃，选择沸点稍高的液体加热；
    （5）分水器中水面不再升高说明反应结束；
    （6）计算生成水的质量，根据方程式计算参加反应正丁醇的产量，正丁醇的利用率=$\frac{参加反应的质量}{投入的总质量}$×100%．

    解答 解：（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用是防止液体加热时发生暴沸，
    故答案为：防止液体加热时发生暴沸；
    （2）冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水应从b管口通入，从a管中流出，有利于冷却，
    故答案为：b；
    （3）酯层用无水硫酸镁干燥后，应过滤除去干燥剂；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚，
    故答案为：过滤；正丁醚；
    （4）乙酸正丁酯的沸点是126.1℃，选择沸点稍高的液体加热，所以可以在甘油和石蜡油中加热，水的沸点为100℃，加热温度太低，用砂子加热温度太高不易控制，故选：BD；
    （5）合成反应中生成水，分离回流到分水器中，分水器中水面不再升高说明反应结束，
    故答案为：分水器中水面不再升高；
    （6）反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL-1），则反应生成的水为6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为x，
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
             74                                                                                     18
             x                                                                                      1.98g
    则x=$\frac{74×1.98g}{18g}$=8.14g，
    则正丁醇的利用率为$\frac{8.14g}{9.3g}$×100%=88%，
    故答案为：88%．

    点评 本题考查有机物制备实验，涉及实验操作、实验原理、物质的性质的应用、分离提纯、有关方程式的计算等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和数据处理能力．

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    B．称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
    C．称取5.3Na2CO3，加入500mL水
    D．称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

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    请回答：
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    ②控制温度300℃，使反应充分进行．
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    ⑤…
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    （5）进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
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    正确的操作顺序是dbca（填字母）．

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    2．反应A（g）?2B（？）+C（g）-Q已达到平衡，假设A、C状态始终保持不变，下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO2和0.1mol O2，1min后达到平衡，压强变为原来的80%，下列说法不正确的是（　　）
    A．1min内用O2表示的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
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    D．降低温度，SO2平衡浓度减小

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