【题目】下列有关试剂的保存方法, 错误的是
A.氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中
B.氢氧化钠溶液装在用橡胶塞的试剂瓶中
C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.金属钠保存在煤油中
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.
(1)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在1-100nm之间)。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入NH3,后通入CO2,制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 ______ ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为 ______.
(2)一定条件下,C(s)和H2O(g)反应,能生成CO2(g)和H2(g),将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生反应:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | 2 | 4 | 8 | ||
乙 | 1 | 1 | 2 | 3 |
①T1℃时,该反应的平衡常数 ______
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度 ____填选项字母.
A、=0.8mol·L-1 B、=1.4mol·L-1 C、<1.4mol·L-1 D、>1.4mol·L-1
③丙容器的容积为1L,T2℃时,起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g),反应达到平衡时,测得CO2的转化率大于的转化率,则的值需满足的条件为 ______;
④丁容器的容积为1L,时,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g),达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ______填选项字母.
A 0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B 0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C 1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D 0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
(3)CO2在一定条件下可转化为甲醚CH3OCH3用甲醚燃料电池做电源,用惰性电极电解饱和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH,实验装置如图所示
甲醚燃料电池的负极反应式为 ______
口导出的物质为 ______填化学式.
若燃料电池通入CH3OCH3(g)的速率为0.1mol·L-1·min-1,2min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为 ______.
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【题目】过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应①:
+
化合物II可由以下合成路线获得:
Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ
(1)化合物I所含官能团的名称为_____________,化合物II的分子式为_____________。
(2)化合物IV的结构简式为__________,某同学设想无需经反应②、③、④和⑤,直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII,该设想明显不合理,其理由是____________。
(3)化合物VII有多种同分异构体,请写出一种符合下列要求的结构简式____________。
①苯环上有两个取代基
②1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag
(4)反应⑥的化学方程式为____________。(注明条件)
(5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应,请写出其产物的结构简式____________。
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【题目】Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | b | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)a=________,b=__________.根据上表中的实验数据,该组实验的结论_____________。
(2)①该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固体X是__________。
③若该小组同学提出的假设成立,时间t__________4.0min(填>、=或<)。
Ⅱ.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母abcdef...表示)。
物理量 实验序号 | V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
________________________。
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【题目】单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是
A.S(s,单斜)═S(s,正交) ΔH3=-0.33 kJmol1
B.单斜硫比正交硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pH
B. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气
C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢
D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质
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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________;
⑵NH2-的电子式为_________;
⑶N3-有_______个电子;
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________;
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型_________。
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【题目】党的十九大,继续倡导可持续发展理念,建设健康和谐美丽中国。下列错误的是
A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热,从而充分地利用生活垃圾中的生物质能
B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、等燃料,提高煤燃烧的热效率
C.推出共享单车,呼吁全民绿色出行,从而减少汽车尾气的排放
D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料,从而减少大气污染物的排放
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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑ |
(1)工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成__________而使Cu2O产率降低。
(2)已知:①2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s) ΔH1=-169 kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
③Cu(s)+ O2(g)=CuO(s) ΔH3=-157 kJ·mol-1
则方法a中发生的反应:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=________。
(3)方法b是用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:
①上述装置中B电极应连_________电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为____离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电解池的阳极反应式为_______。
③原电池中负极反应式为______________。
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