下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A. 微粒半径:Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B. 稳定性:HI＞HBr＞HCl＞HFC. 酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D. 碱性:Ca2＞Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是

A. 微粒半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F－

B. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

D. 碱性：Ca(OH)2＞KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

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设NA为阿伏加罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是

A．

B．

C．

D．

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X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：

回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为 mol。

（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

A. HCl的溶解性强于H2S

B. 氯的最高价为+7价

C. H2S中的S2－能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性强于H2SO4

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有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现各取100ml溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，

（2）可能存在的离子是，

（3）试分别确定肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度。

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某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0克A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4克和13.2克。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。关于A的说法正确的是（）

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

C. 0.1molA与足量Na反应能够产生2.24LH2（标准状况）

D. A在一定条件下能发生加聚反应

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