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    13．下列关于物质的性质、用途、制备或检验的叙述正确的是（　　）
    A．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是氨气
    B．瓷坩埚可用作Na2CO3与石英制Na2SiO3的反应容器
    C．热Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的沉淀，该溶液一定含有SO42-

    分析 A．检验氨气，利用红色石蕊试纸；
    B．瓷坩埚中含二氧化硅与碳酸钠反应；
    C．热的纯碱溶液水解，碱性增强，利用油污的水解；
    D．沉淀可能为AgCl．

    解答 解：A．检验氨气，利用红色石蕊试纸，则使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，故A错误；
    B．瓷坩埚中含二氧化硅与碳酸钠反应，则应选铁坩埚，故B错误；
    C．热的纯碱溶液水解，碱性增强，利用油污的水解，则热Na2CO3溶液更利于清洗餐具上的油污，故C正确；
    D．沉淀可能为AgCl，则不能检验是否含硫酸根离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质、应用及检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系（如图）：
    （1）若丙是不溶于水的白色胶状沉淀，能溶于盐酸和氢氧化钠溶液，则甲的化学式是Al2O3．“乙$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$丙”转化的化学方程式为Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
    （2）若丙是不溶于水的红褐色沉淀，则乙溶液中大量存在的阳离子是Fe3+，证明该阳离子存在的方法是取乙溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，若变红，则存在．“丙$\stackrel{△}{→}$甲”转化的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，“甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙”转化的离子方程式为Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量铝、铜、镍等金属化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下简化流程既可脱除燃煤尾气中的SO2，又可制得电池材料MnO2（反应条件省略）．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关SO2的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
    a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
    b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
    c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是强酸
    d．SO2通过CaCl2浓溶液能生成沉淀
    （2）操作1的名称是过滤．
    （3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氢离子，促进Al3+水解生成氢氧化铝沉淀．
    （4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
    （6）根据图中信息，写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （7）假设脱硫过程中，SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；将2240 m3（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO2的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，则最终得到MnO2的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有关说法正确的是（　　）
    A．①、②、③、④均只有两种结构
    B．①的同分异构体数目与④的相同
    C．③一定是丙醛
    D．若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前人们对环境保护、新能源开发很重视．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200 kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
    浓度/mol．L-1/时间/min01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=0.015 mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是bc（填字母代号）．
    a．加入一定量的活性炭   b．通入一定量的NO
    c．适当缩小容器的体积   d．加入合适的催化剂
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol
    ②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ•mol-1．
    （4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L-1的KOH溶液．
    电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

    请写出通入a气体一极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为0.6 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
    B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
    C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
    D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等．镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni（OH）2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：
    已知：常温下，部分物质的溶度积常数如表：

    难溶物    		NiSZnSCuSCaF2MgF2
    溶度积常数1.07×10-212.93×10-251.27×10-361.46×10-107.42×10-11
    （1）浸取过程中欲加快浸取速率，可采用的措施之一是将矿石粉碎（或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等合理答案均可）；
    （2）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①Ni（OH）2+2H+=Ni2++2H2O②NiS+ClO3-+H+→Ni2++S+Cl-+H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为1：3． 
    （3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]和一种无色气体．写出此反应的离子方程式：3Fe3++3CO32-+Na++2SO42-+3H2O=NaFe3（SO4）2（OH）6+3CO2↑． 
    （4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：Cu2++NiS=Ni2++CuS，过滤后，溶液中c（Ni2+）=0.107 mol•L-1时，溶液中残留c（Cu2+）为1.27×10-16mol•L-1． 
    （5）加入NaF的作用是除去Ca2+，有机萃取剂用于除去Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Y＞Z
    B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示从铝土矿（除Al2O3外还含有SiO2、Fe2O3杂质）中提纯Al2O3的一种工艺流程．

    （1）写出工业上冶炼铝的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．若反应中有0.4mol电子转移，生成的气体产物在标准状况下的体积是2.24L．
    （2）为了提高碱浸的浸出率，可以采取的措施有（答出两条即可）将矿石粉碎、搅拌、适当升高温度等．
    （3）滤渣A的主要成分是（填化学式）Fe2O3，请写出它的一种工业用途炼铁或颜料等．
    （4）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （5）由滤液B的成分可看出，滤液A中的阴离子结合H+的先后顺序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．

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