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    8．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
    C．OH-、Cl-、Ca2+、Na+D．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；
    C．OH-、H+结合生成水，不能大量共存，故C错误；
    D．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，
    ①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．
    ③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2mol、1mol的SO2和O2，一段时间后达平衡，测得O2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收热量为78.4KJ．
    若起始时加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是a+c=2，b+0.5c=1（用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）．若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是0≤c＜1.2mol
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是BD
    A．2v（NH3）=v（CO2）                       
    B．c（CO2）不再变化
    C．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1        
    D．密闭容器中总压强不再变化
    E．密闭容器中氨气的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：
    H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

    （1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）
    （2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
    ①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶，玻璃棒．
    ②x=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列能级符号不正确的是（　　）
    A．1sB．2dC．3pD．4f

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）CO2的电子式为；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
    （2）H2O2的结构式为H-O-O-H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）SO42-中S原子的杂化方式为sp3，该微粒的空间构型为四面体结构；
    （4）甲元素：违背了泡利不相容原理； 违背了洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一定条件下的密闭器中，下列反应达到化学平衡：2HI（g）?H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）
    （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，气体的总物质的量不变，体系的压强增大．
    （2）如果加入一定量的H2，平衡逆方向移动．
    （3）如果使密闭器的体积增大，平衡不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化学课外学习小组对元素周期律和元素周期表进行研究和探讨，一部分同学提出了下列看法，你认为不正确的是（　　）
    A．原子的最外层有两个电子的元素并不都在第ⅡA族
    B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
    C．第ⅦA族的元素最外层都有七个电子
    D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙 和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．
    （1）请确定并写出甲的分子式C4H8O2；与甲属同类物质的同分异构体共有4种（包含甲）．
    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
    ①ROH+HBr（氢溴酸）$\stackrel{△}{→}$RBr+H2O
    ②

    （2）E→F 的反应类型为消去反应；
    （3）G 的结构简式为；
    （4）B→D的反应化学方程式为：；
    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填序号）cf，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．烧杯 f．漏斗   g．锥形瓶   h．玻璃棒球   i．药匙   j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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