Question

16．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2mol A与足量酸充分反应后生成2.24L H₂（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态．
（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A钠，B铝，C硫，D氯．
（2）画出B的原子结构示意图．
（3）C在周期表中位于第三周期VIA族．

Answer 1

分析 A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH₂（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al，据此解答

解答 解：A、B、C、D为同一周期的4种元素，C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，则C为S元素；D单质常温下为气态，则D为Cl元素；0.2molA的单质与足量盐酸反应，能置换出2.24LH₂（标况下），则A为金属，令A的化合价为x，根据电子转移守恒有：0.2x=$\frac{2.24}{22.4}$×2，x=1，故A为Na元素；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液，则B为Al．
（1）由上述分析可知，A为钠元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，故答案为：钠；铝；硫；氯；
（2）B为Al元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）C为硫元素，处于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，熟练掌握元素化合物知识，侧重对基础知识的巩固．