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    右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
    A．一段时间后，铜片质量减小B．锌电极发生氧化反应
    C．电流由锌通过导线流向铜D．铜电极是该电池的负极
    B

    试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，贴近生活，有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是正负极的判断以及和电极反应式的书写。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有如下两个反应：
    （A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
    ①负极材料是           ； 电解质溶液是              。
    ②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
    ③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图各装置中，不能构成原电池的是 （ ）                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于原电池的说法，正确的是
    A．在正极上发生氧化反应　　B．化学性质较活泼的一极为负极
    C．在外电路中电子流出的极为正极D．原电池是将电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2══2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是
    A．锌为正极，空气在负极反应
    B．负极的电极反应为：Zn—2e-十2OH-══ZnO+H2O
    C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
    D．电池工作时溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列为原电池装置的是
             
    A            B          C          D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
    A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
    B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
    C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
    D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右图装置判断下列说法错误的是（   ）
    A．铜片上有气泡产生
    B．铜片上发生氧化反应
    C．锌片为负极
    D．该装置将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A + B2+ = A2+ + B  ②D + 2H2O = D(OH)2+H2↑ 
    ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e-= E，B - 2e- = B2+  （   ）
    A．E2+>B2+>A2+>D2+
    B．D2+>A2+>B2+>E2+
    C．D2+>E2+> B2+>A2+
    D．A2+>B2+>D2+>E2+

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