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【题目】钨(W)在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应:W(s) + I2(g) WI2(g),利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨搬运回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是

A. 工作时,电能转化为光能和热能

B. 工作时,在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数

C. W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应

D. 碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命

【答案】B

【解析】

A、碘钨灯工作时,发光、发热,电能转化为光能和热能,故A正确;

B、工作时,利用灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上,灯丝的温度高于灯泡壁的温度,W在高温下缓慢升华,在灯泡壁上发生反应W(s) + I2(g) WI2(g),平衡常数K1=和灯丝上发生反应WI2(g) W(g) + I2(g)的平衡常数K2=,K1 K2不是互为倒数,故B错误;

C、利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差,将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上,灯丝的温度高于灯泡壁的温度,说明升高温度,化学平衡向吸热方向移动,WI2的物质的量减少,所以该反应向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应,所以正反应是放热反应,故C正确;

D、扩散到灯泡壁(低温区)的钨与I2(g)发生反应生成WI2(g),WI2(g)扩散到灯丝(高温区)重新分解出钨沉积到灯丝表面,从而延长钨丝使用寿命,故D正确。

正确答案选B

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(2)Na2A的水溶液呈______ ,原因是(用离子方程式表示):____________________Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

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(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________________________________________

(5)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小关系为:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为ZnA极材料为铜,该装置能量转换形式____ A____极,此电池所发生的反应化学方程式为_____,反应进行一段时间后溶液CcH+)将_____(变大” “变小基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B电极材料为FeA极材料为石墨。则B_____极,B极上电极反应属于____(氧化反应还原反应”)B电极上发生的电极反应式为______A极产生的现象是_____;若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移,理论上AB两电极质量差为____g

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