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    16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂不正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂
    AN2（O2）灼热的铜网
    BSO2（SO3）饱和Na2SO3溶液
    CH2（H2S）CuSO4溶液
    DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu与氧气反应，而氮气不能；
    B．二者均与亚硫酸钠溶液反应；
    C．硫化氢与硫酸铜溶液反应，而氢气不能；
    D．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能．

    解答 解：A．Cu与氧气反应，而氮气不能，则灼热的铜网可除杂，故A正确；
    B．二者均与亚硫酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和亚硫酸氢钠溶液，故B错误；
    C．硫化氢与硫酸铜溶液反应，而氢气不能，则硫酸铜溶液、洗气可除杂，故C正确；
    D．二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，则洗气可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（　　）
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
    B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱
    D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质，是强电解质的是（　　）
    A．硫酸钠B．石墨C．稀H2SO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳，C为钠．（填元素名称）
    （2）B、D两元素对应气态氢化物的稳定性关系为：H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （3）C、D两元素形成的化合物属于离子（“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（　　）
    A．使柴禾和空气充分接触B．散热的速率快
    C．木柴是可燃物D．可以降低着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时MgxMo3S4只发生还原反应
    B．放电时Mo3S4只发生氧化反应
    C．充电时阳极反应式为 Mo3S42x--2xe-=Mo3S4
    D．放电时负极反应式为xMg=xMg2+-2xe-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：
    c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生反应的是（　　）
    A．阴极：2H++2e-═H2↑阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．阴极：Cu2++2e-═Cu 阳极：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．阴极：2H++2e-═H2↑  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．阴极：Cu2++2e-═Cu  阳极：2Cl--2e-═Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
    方案I：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
    方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
    （1）配制250mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、天平、250mL容量瓶．
    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ．
    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO32-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成．
    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果偏高（选填“偏高”或“偏低”）．
    （5）若操作正确，则m1＜ m2（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大．
    （6）取25.00mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度．已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2+，则Na2SO3固体的纯度可表示为：$\frac{3.15Vc}{W}$×100%（V-KMnO4溶液体积--mL，c-KMnO4溶液浓度--mol/L）．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．图是周期表的一部分，A、B、C、D、
    D
    ABC
    E
    4种元素的原子核外共含有48个质子，A、B、C为第三周期元素．
    （1）B、C、D的元素符号分别是：BSi，CP，DC
    （2）写出A离子的结构示意图
    （3）E位于元素周期表的第四周期、第IVA族
    （4）B元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”），A元素最高价氧化物属于两性氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”）

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