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    10．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发结晶时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．过滤时，溶液的液面高于滤纸的边缘
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    分析 A．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；
    B．过滤时遵循一贴二低三靠；
    C．分液时避免上下层液体混合；
    D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大．

    解答 解：A．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则蒸发结晶时出现大量的晶体可停止加热，故A错误；
    B．过滤时遵循一贴二低三靠，则过滤时，溶液的液面应低于滤纸的边缘，故B错误；
    C．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒到另一个烧杯中，故C正确；
    D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中的溶解性差异较大，不需要考虑萃取剂与水的密度大小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．NO是常见的大气污染物之一，该装置可实现废气的治理与回收利用
    B．阳极反应为：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
    C．阴极反应为：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
    D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向该电解池中补充水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．金属一般具有的性质是（　　）
    A．在反应中作氧化剂B．原子中电子的个数比较少
    C．熔、沸点都比较高D．能导电、导热，有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列与蛋白质的变性无关的是（　　）
    A．甲醛溶液浸泡生物样本
    B．强酸、强碱对蛋白质的腐蚀
    C．重金属盐使人和动物中毒
    D．浓的硫酸铵溶液使鸡蛋清溶液析出固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+；
    ②可能存在的阳离子有K+；
    ③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
    （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①a的值为0.15；
    ②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．造成酸雨的主要大气污染是（　　）
    A．CO2B．COC．SO2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
    A．等于p%B．大于p%
    C．小于p%D．达到平衡的时间乙更长

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
    ①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
    ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
    ④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是Ba2+，Al3+，MnO4-．
    （2）一定存在的离子是Na+、AlO2-、CO32-．
    （3）判断沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入过量HCl，全部溶解沉淀为碳酸钡，部分溶解沉淀为碳酸钡与硫酸钡的混合物．
    （4）写出有关反应的离子方程式
    实验①：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为AlO2-，原溶液中该离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列金属与水反应最剧烈的是（　　）
    A．CaB．LiC．KD．Na

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