Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，pH=5醋酸中，由水电离出的c（H+）为10﹣9 mol/L，故A错误；
B．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B错误；
C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012 ， 溶液显碱性，碱性条件下，NO3﹣没有氧化性，所以这几种离子能共存，故C正确；
D．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO ）+2c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣），故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．