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    1．如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（　　）
    A．用Zn粒与稀HCl反应制H2B．用大理石与稀HCl反应制CO2
    C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制Cl2

    分析 该装置适合制备固体与液体不加热反应，气体密度小于空气密度，据此解答．

    解答 解：A．Zn粒与稀HCl反应为固体与液体不加热，且氢气密度小于空气密度，故A正确；
    B．二氧化碳密度大于空气密度，应选择长进短出收集，故B错误；
    C．一氧化氮密度与空气中的氧气反应，不能用排气法收集，故C错误；
    D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见气体的制备，熟悉制备原理及气体性质是解题关键，注意发生装置和收集装置的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多少mol H2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
    　　　　2　　⑥　　⑧
    　　　　3　　①　　③　　⑤⑦　　⑩
    　　　　4　　②　　④　　⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
    （3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Ca2+；
    （4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
    （6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H2O＞H2S．
    （7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

    请按要求填空：
    （1）写出L的电子式；J的结构式．
    （2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
    （3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
    （5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （6）对于反应2E+B?2G
    ①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
    A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
    C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    ①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    （1）可见，CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
    （2）已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液．
    请回答下列问题：
    （3）甲池中发生反应的化学方程式为C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；
    （4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
    0.1mol乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
    A．C12B．N2C．SD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
    C．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
    D．80Ml 10mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
    B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，故纳米材料是胶体
    B．用丁达尔效应可区分胶体和溶液
    C．分散剂一定是液体
    D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中，可制得Fe（OH）3胶体

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