[题目]一定质量的某铁的氧化物FexOy.与足量的4 mol·L-1硝酸溶液充分反应.消耗硝酸溶液700 mL.生成2.24 L NO(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

【答案】C

【解析】

铁的氧化物FexOy与足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，标准状况下，2.24 L NO的物质的量为0.1mol，700mL4 mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物质的量为2.8mol，由N原子个数守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，设FexOy中铁元素化合价为a，由得失电子数目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合价代数和为零可得x=2y，则x：y=3:4，答案选C。

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②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。