Question

氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1是工业制备硝酸的重要反应．一定条件下将4mol NH₃和5mol O₂混合并通入固定容积为2L的密闭容器中，经10s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8mol?L^-1．下列判断正确的是（　　）

• A、以O₂浓度变化表示的反应速率为0.064 mol?（L?s）^-1
• B、反应达到平衡状态时NH₃的转化率为20%
• C、升高温度能使

  n(NO)

  n(NH3)

  减小
• D、将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol?L^-1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、根据反应速率v=

△c

△t

计算，各物质表示的反应速率之比等于物质的量的计量数之比；
B、根据化学平衡的三段式计算；
C、根据勒夏特列原理升温平衡向吸热方向移动；
D、将容器的体积变为4 L，平衡右移．

解答： 解：A、v（NO）=

△c

△t

=

0.8mol/L

10S

=0.08mol?（L?s）^-1，以O₂浓度变化表示的反应速率为

5

4

v（NO）=0.1mol?（L?s）^-1，故A错误；
B、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
起始量  4mol         5mol          0            0
变化量  1.6mol      2.0mol      1.6mol    2.4mol        
平衡量  2.4mol      3.0mol       1.6mol   2.4mol
NH₃的转化率为

1.6mol

4mol

×100%=40%，故B错误；
C、氨的催化氧化4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ?mol^-1正反应是一个放热反应，升高温度，平衡左移，

n(NO)

n(NH3)

减小，故C正确；
D、根据B选项计算NO平衡浓度为0.8mol/L，若平衡不移动，再次平衡时NO的浓度等于0.4 mol?L^-1，容器的体积变为4L，平衡右移，平衡时NO的浓度大于0.4 mol?L^-1，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，注意根据三段式计算，注意D选项中平衡会右移，导致NO的浓度要变大，是易错点．