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在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C.经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1.已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1.则:2min末B的浓度
 
,C的物质的量
 
.2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=
 
考点:化学反应速率和化学计量数的关系
专题:化学反应速率专题
分析:计算2min内△c(A),利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c(B),2min末B的浓度=B的起始浓度-△c(B),利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c(C),根据n=cV计算C的物质的量,根据v=
△c
△t
计算v(A).
解答: 解:2min内△c(A)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,
浓度变化量之比等于化学计量数之比,则△c(B)=2△c(A)=2×0.2mol/L=0.4mol/L,故2min末B的浓度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L,
浓度变化量之比等于化学计量数之比,则△c(C)=3△c(A)=3×0.2mol/L=0.6mol/L,故2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol,
2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,v(A)=
0.2mol/L
2min
=0.1mol/(L.min),
故答案为:0.8mol/L;1.2mol;0.1mol/(L.min).
点评:本题考查化学反应速率的有关计算,常用定义法及化学反应速率规律进行计算,比较基础.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物.它的工业合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)A长期暴露在空气中会变质,其原因是
 

(2)由A到B的反应通常在低温进行.温度升高时,多硝基取代副产物会增多.下列二硝基取代物中,最可能生成的是
 
.(填字母)

(3)在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是
 
.(填字母)

(4)F的结构简式
 

(5)D的同分异构体H是一种α-氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是
 
.高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
 

(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物.
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
 
,其中NF3中N原子的杂化类型是
 
,分子的空间构型是
 

②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式
 
.另写出两种与N3-互为等电子体的分子
 
 

③氮元素的氢化物-NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是
 

(3)配合物[Cu(NH34]Cl2中Cu2+的配位数是
 

(4)(CH33NH+和AlCl
 
-
4
可形成离子液体.离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂
 
(填“大”或“小”),可用作
 
(填代号).
a.助燃剂   b.“绿色”溶剂   c.复合材料     d.绝热材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:

镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要的作用.
(1)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物,在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,H2O2在该反应中作
 
(填“氧化”“还原”)剂,每有1mol H2O2参加反应,转移电子的物质的量为
 

(2)某锂离子电池用含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中,以LiC6表示,电池反应为LiCoO2+C6  
充电
放电
 CoO2+LiC6,则放电时,电池的正极反应式为
 
,如图甲表示该装置工作时电子和离子的移动方向,此时该电池处于
 
(填“放电”或“充电”)状态.

(3)NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得.操作步骤如图乙:
①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质,除去Cu2+的离子方程式为
 

②向滤液Ⅱ中加入H2O2,溶液中发生反应的离子方程式为
 
,调节pH的目的是
 

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,再加入碳酸钠过滤后,加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 

④我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,镀镍时,镍应作
 
极.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知室温时,0.1mol?L?1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:
(1)该溶液c(H+)=
 
,pH=
 

(2)HA的电离平衡常数表达式K=
 
,数值约为
 

(3)升高温度时,K将
 
,(填“增大”“减小”或“不变”,下同),pH将
 

(4)该溶液中c(OH-)=
 
,由水电离出来的c(H+)=
 

(5)将该溶液加水稀释,K将
 
  (填“增大”“减小”或“不变”下同),n(H+)将
 
,c(A-)将
 
c(H+)
c(HA)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列物质:①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是
 

(2)只由极性键构成的物质是
 

(3)只由非极性键构成的物质是
 

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是
 

(5)请写出②Na2O和④CH4的电子式
 
 

(6)请用电子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成过程.CO2
 
 MgF2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:
(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为
 

(2)t2时,正反应速率
 
(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)下列说法正确的是
 

A. t2时刻该反应达到平衡
B. t3时刻该反应达到平衡
C.反应开始时,生成物的浓度为0
D.该反应的限度是可以改变的.

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.
步骤二:碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品.
完成下列填空:
(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式
 

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是
 
.反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有
 
(填写化学式).
(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有
 
 
(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是
 

(4)步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法
 

(5)影响产品产量的主要因素有
 
 

(6)若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的汽化是高效、清洁利用煤炭的重要途径.煤综合利用的一种途径如图甲所示.

(1)用图乙所示装置定量检测过程①产生的CO2(提示:煤粉燃烧过程中也会产生SO2;不考虑空气中的CO2和水蒸气对检测的影响),B中预期的现象是
 
,D中的试剂是
 

(2)已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ/mol,则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
 

(3)在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图丙所示,则:
①P1
 
P2(填“>”、“<”、或“=”).
②在其它条件不变的情况下,向容器中增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数
 

③在P1下,100℃时,CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),反应的平衡常数为
 
(用含a、V的代数式表示)

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