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    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置高温煅烧石灰石

    分析 A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质；
    B．氯化铵受热易分解；
    C．盐酸具有挥发性；
    D．煅烧石灰石需要高温，酒精灯的温度不能使碳酸钙分解．

    解答 解：A．HCl能和NaHCO3反应生成CO2，CO2和NaHCO3不反应，所以能用该装置除去CO2中含有的少量HCl，故A正确；
    B．氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和HCl，所以得不到氯化铵晶体，故B错误；
    C．盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，要想得到较纯净的二氧化碳，需要稀硫酸，故C错误；
    D．酒精灯的温度不能使碳酸钙分解，碳酸钙高温下分解，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备、除杂、仪器的选取等，明确化学反应原理、物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性、仪器用途、反应原理方面评价，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    12．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）
    A．9.6gB．6gC．4.8gD．2.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．酸性溶液：Na+、NH4+、SO32-、NO3-
    B．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．无色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
    D．强碱性的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
    正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2═LiMO2+C6Li1-x
    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大
    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-═C6Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表面涂油漆可增强其抗腐蚀性
    B．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒，分散在空气中形成胶体
    C．大量燃烧煤、石油等化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应：
    ①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ②3Cl2+6NaOH（热）═5NaCl+NaClO3+3H2O
    完全反应后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．经测定其中NaClO和NaClO3物质的量之比为1：2，则反应中被还原的Cl2与被氧化的Cl2的物质的量之比为（　　）
    A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求写出相关的方程式：
    （1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    （2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
    （3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
    （4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2•xH2O的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（　　）
    ①增加反应物的浓度  ②升高温度   ③加入正催化剂  ④增大压强   ⑤将固体块状粉碎成粉末状．
    A．①②③④B．①②③⑤C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．常温常压下测得1mol N2的质量为28 g
    B．用100mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
    C．用两个250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

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