Question

将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.325V＜w＜32.5n
	B．	产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸
	C．	产生H2的量盐酸多于醋酸
	D．	与醋酸反应时锌有剩余

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

醋酸为弱酸，不能完全电离，pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度较大，盐酸溶液中溶质的物质的量较小，则结果发现一种溶液中Zn有剩余，应为与盐酸反应时锌剩余，以此解答．

解答：

解：A．n（HCl）=0.01Vmol，醋酸的物质的量为nmol，则消耗锌的物质的量应介于0.005Vmol～0.5nmol之间，质量为0.325V＜w＜32.5n，故A正确；

B．醋酸浓度较大，随着反应的进行，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸反应速率较大，故B错误；

C．因锌与盐酸反应过量，则醋酸生成氢气较多，故C错误；

D．与醋酸反应时锌有不足，与盐酸反应时锌过量，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．