Question

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

A．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．

解答：解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；
C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．
故选A．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．