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    下列说法正确的是(　　)。

    A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应

    C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

     

    　AB

    【解析】　光缆的主要成分是SiO2，A项正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B项正确；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)。

     

    A．该元素的名称是钠

    B．该元素的原子序数为11

    C．该元素的地壳中的含量为22.99%

    D．该元素的元素符号为Na

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语正确的是（　　）。

    A．核内有8个中子的碳原子：

    B．CS2的结构式：S—C—S

    C．乙烯的比例模型：

    D．NH4Br的电子式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

     

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为________________________________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：____________________________________________。

    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法符合绿色化学思想的是(　　)。

    A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理

    B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂

    C．实验室制备NO2时在通风橱内进行

    D．生产硫酸的工厂种草、种树，使其成为“花园式工厂”

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

    电池电解池

    AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

    B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

    C正极：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

    D

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

    B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

    D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第3讲两种重要的化学反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 (　　)。

    A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

    B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有

    C．溶液可能含有NO3—

    D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋

     

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