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    15．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
    C．a＞bD．a=b

    分析 压强p1＜p2，增大压强，G的体积分数增大，说明平衡逆向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
    压强不变时，升高温度，G的体积分数减小，升高温度平衡向吸热反应方向移动，据此分析解答．

    解答 解：A．压强不变时，升高温度，G的体积分数减小，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应是吸热反应，故A错误；
    B．根据A知，该反应的正反应是吸热反应，故B正确；
    C．温度一定时，增大压强，G的体积分数增大，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则a＜b，故C错误；
    D．根据C知，a＜b，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以图象分析为载体考查化学平衡影响因素，为高频考点，采用“定一议二”的方法确定反应热和气体计量数之和，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    C．在石油分馏的实验中，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
    D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中物质的量最大的是（　　）
    A．64g SO2B．3.01×1023个N2分子
    C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）根据图示写出热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    （2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H2为1.5mol．
    （3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，结合图写出CO（g）完全燃烧生成CO2（g）的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
    （4）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-642kJ•mol-1．
    （5）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
    C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氢氧化钠溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 g
    B．1molSiO2中有2NA个硅氧键
    C．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA
    D．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
    B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
    C．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
    D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
    B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
    D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

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