Question

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：

             2MnO₄^－(aq)＋5H₂C₂O₄(aq)＋6H^＋(aq)＝2Mn^2＋(aq)＋10CO₂(g)＋8H₂O(l)  ΔH<0

          一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因

      素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是        ▲       因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：  ▲  <  ▲  （填实验序号）

（2）研究发现反应速率总是如右图所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，

      ②        ▲       。

（3） 若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO₂（标准状况），则4 min末c(MnO₄^-)=        ▲       mol·L^-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H₂C₂O₄)=         ▲       。

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积比较反应速率，本实验还可以通过测定

                ▲           比较化学反应速率。

Answer 1