反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是( )
A.v(D)=0.4 mol/(L•s) B. v(C)=0.5 mol/(L•s)
C. v(B)=0.6 mol/(L•s) D. v(A)=0.15 mol/(L•s)
科目：高中化学 来源： 题型：
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为____________________。
(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁 c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A.只有① B.①和③的混合物 C.只有② D.①②③④的混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （ ）
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是
①____________、②____________、③____________、
④____________、⑤____________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________
________________________________________________________________________；
写出③处发生反应的化学方程式_______________________________
___________。
(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；
氧化铜________________________________________________________________。
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