【题目】(1)A的化学式为C4H9Cl,已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;则A的化学名称为________。
(2)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。
①含有3个双键
②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰
③不存在甲基
(3)写出同时满足下列条件的C6H10O4的所有同分异构体的结构简式_________________。
①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。
(4)某化合物是结构式为的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:________(任写一种)。
【答案】 2-甲基-2-氯丙烷 CH2=C(C=CH2)2 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 (CH3)2CHCOCH(CH3)2
【解析】(1)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢,所以A的结构简式为(CH3)3CCl,名称为2-甲基-2-氯丙烷。(2) ①含有3个双键;②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰,含有一类氢原子;③不存在甲基,因此满足条件的苯的同分异构体是CH2=C(C=CH2)2;(3)分子式C6H10O4,其中10个氢原子只有2种吸收峰,那么必含有-CH2-、-CH3,且要连接在对称位置上,只含有一种官能团且有4个氧原子,即有2个酯基,结构简式为CH3OOCCH2-CH2COOCH3、CH3COOCH2-CH2OOCCH3、CH3CH2OOC-COOCH2CH3、CH3CH2COO-OOCCH2CH3,但是不含-O-O-键,即不包括CH3CH2COO-OOCCH2CH3。(4)化合物的化学式为C7H14O,它的同分异构体中要求含有2种氢原子,则该物质具有对称结构,即为(CH3)2CHCOCH(CH3)2。
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【题目】在一定条件下的密闭容器中:NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g);△H = -373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是 ( )
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是
A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
C. 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D. CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2
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【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。
请回答下列问题:
(1)A分子中的官能团是_______________________________。
(2)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。
(3)写出A→B反应的化学方程式:_________________________。A→B的反应类型为__________。
(4)E→M的反应方程式为_____________________;B→C的反应类型为__________。
(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的分子式是____________。
(2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是_________________。
A.H2B.Na C.酸性KMnO4溶液 D.Br2
(3)A的结构简式是________________________。
(4)有机物B是A的同分异构体,1 mol B可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面上,没有顺反异构现象。B的结构简式是______________________。
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【题目】核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一,例如乙醛的结构简式为CH3-CHO,在核磁共振氢谱中有两个峰,其峰面积之比为3:1。
(1)结构式为的有机物,在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________;
(2)某含氧有机物,其质谱图中最大质荷比为46.0,碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,则该有机物的相对分子质量为___________,其结构简式是 _________________。
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【题目】一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池,其工作原理为:Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS,装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时,电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.5molS2—
B. 放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2—
C. 充电时,阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2—
D. 充电时,S2—从阴离子交换膜左侧向右侧迁移
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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下,将500 L氨气溶于水形成1 L氨水,则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫,该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮,该反应的化学方程式为__。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平该方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。
③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1,HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。
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【题目】新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍,一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是
A. 总反应为2CO+O2==2CO2
B. 负极反应为H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+
C. 电路中通过4 mol电子,正极消耗22.4 L(标准状况)空气
D. 有机固体中的H+在放电时向正极移动,造成正极pH减小
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