【题目】T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为 , 正反应为(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)在密闭容器中,加入2mol A和6mol B.
①当反应达到平衡时,A和B的浓度比是;A和B的转化率之比是 .
②升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 . (填“变大”、“变小”或“不变”)
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
【答案】
(1)A(g)+3B(g)?2C(g);放热
(2)1:3;7:15;变小;逆向
【解析】解:(1)由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A、B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,则反应的化学方程式为:A(g)+3B(g)2C(g);由图(Ⅱ)可知T1>T2 , 升高温度B的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,
所以答案是:A(g)+3B(g)2C(g);放热;
(2.)①根据三步法计算,
A(g) | + | 3B(g) | 2C(g) | ||
起始mol/L | 0.5 | 0.7 | 0 | ||
变化mol/L | 0.2 | 0.6 | 0.4 | ||
平衡mol/L | 0.3 | 0.1 | 0.4 |
当反应达到平衡时,A和B的浓度比是3:1;A的转化率= ,B的转化率= ,A和B的转化率之比是7:15,所以答案是:7:15;
②该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,气体的质量不变,物质的量变大,故平均相对分子质量变小,所以答案是:变小;
③压强不变,充入氩气,体积变大,分压减小,平衡向气体体积增大的方向移动,即向逆向移动,所以答案是:逆向.
【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征的相关知识点,需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应;化学上把放出热量的化学反应称为放热反应;化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效)才能正确解答此题.
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【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知有关原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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【题目】在同温同压下,A容器的H2和B容器的NH3,若所含氢原子数目之比为2:3,则这两个容器的体积比是
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:3
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【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是( )
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
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【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下: CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母) a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 .
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【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol.试回答:
(1)烃A的分子式为 .
(2)若取一定量的该烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3mol,则有g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气L.
(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为 .
(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为 . (任写1个)
(5)比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有种同分异构体.
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【题目】X,Y,R,Z为四种短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示。已知R元素的周期数等于其主族序数。下列说法正确的是( )
X | Y | |||
R | Z |
A.四种元素的原子中,Y原子的半径最大
B.Y与X组成的化合物溶于水显酸性
C.电解R和Z组成的化合物制备R单质
D.液态Z单质可以保存在钢瓶中
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【题目】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化.实验提供的试剂:铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列说法错误的是( )
A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
B.实验开始时应先将活塞E关闭
C.生成Fe(OH)2的操作为:关闭E,使A中溶液压入B瓶中
D.取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,有关反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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【题目】运用所学知识,回答下列问题.
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 , 工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃.
(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色.该反应的离子方程式为;取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中,加入一定量的苯,振荡,此时观察到的现象是 .
(3)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣的成分为 . (填化学式)
②加过量B发生反应的离子方程式为 .
③通入C发生反应的化学方程式为 .
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