Question

【题目】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是( )

A.加入少量铁粉B.增加同浓度盐酸溶液的量

C.滴入几滴硫酸铜溶液D.改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．盐酸过量，加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A不成立；

B．增大盐酸用量但浓度不变，溶液中氢离子浓度不变，反应速率不变，B不成立；

C．滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，C不成立；

D．改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由于铁的量不变，完全反应，则氢气的量不变，D成立；

故选D。