练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．用pH试纸测定氯水的pH
    B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
    C．用AgNO3溶液鉴别NO2和Br2蒸气
    D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl杂质气体

    分析 A．氯水中含有强氧化性的次氯酸，能够将试纸漂白；
    B．NaCl和KNO3无色溶液的焰色分别为黄色、紫色；
    C．二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别；
    D．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定氯水的PH值，故A错误；
    B．NaCl和KNO3无色溶液的焰色分别为黄色、紫色，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故C正确；
    D．盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除去混有的HCl，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列金属治炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    C．Fe3O4+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+3CO2D．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知一个原子的质量为m（一个12C原子的质量为n），则该原子的相对原子质量可用m、n表示为（　　）
    A．$\frac{12n}{m}$B．$\frac{m}{12n}$C．$\frac{12m}{n}$D．$\frac{m}{n}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池，充电时电能转化为化学能
    B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板
    C．电池工作时，负极反应为：Pb-2e-═Pb2+
    D．电池工作时，H+移向PbO2板

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述不正确的是，（　　）
    A．电极b是正极，内电路中O2-由电极b流向电极a
    B．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
    C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    D．当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    图1是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性的实验装置．将铜片置于具支试管的底部，用分液漏斗往具支试管中加入约10mL浓硝酸，具支试管中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是溶液变为蓝色、试管中有红棕色气体生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
    B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的解释或说明正确的是（　　）
    A．为了加快过滤速度，可用减压过滤或边过滤边用玻璃棒搅拌
    B．当沉淀的密度较大时，从液体分离出沉淀可用倾析法，它的优点是操作简单，速度快
    C．为了减弱铜锌原电池中的极化现象，可在溶液中加入少量的双氧水
    D．硝酸银是鉴别食盐和工业盐的最简单的试剂之一

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案