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    6．铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（　　）
    A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐
    C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物

    分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，所以硫酸铝属于盐．

    解答 解：A、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于氧化物，硫酸铝属于盐，故A正确；
    B、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，故B错误；
    C、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故C错误；
    D、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故D错误；
    故选A．

    点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图所示：

    （1）写出如图中序号①～③仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（　　）
    A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中错误的是（　　）
    A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
    B．Mg条在空气中燃烧可生成三种产物
    C．MgO是离子化合物，所以工业上用电解其熔融态的方法制取Mg
    D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
    ①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．
    A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有增大酸的浓度、升高温度．（写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，将Al（OH）3 转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的电子式为．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g） $?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）
    A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
    C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
    D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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