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    7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强
    B向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀说明原溶液含Ba2+
    C在稀硫酸中加入铜，再加入硝酸钠固体开始无现象，后铜逐步溶解，溶液变蓝，有气泡产生硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．等pH时HX放出氢气多，可知其浓度大；
    B．生成的白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，无法确定是否含有钡离子；
    C．酸性条件下，Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应；
    D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面．

    解答 解：A．等pH时HX放出氢气多，可知其浓度大，则HX的酸性弱，故A错误；
    B．向某溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，原溶液中可能含有银离子和硫酸根等离子，无法确定是否含有Ba2+，故B错误；
    C．酸性条件下，Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，则结论不合理，故C错误；
    D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握酸性比较、离子检验、氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内平均反应速率为（　　）
    A．υ（NH3）=0.04mol•L-1•min-1B．υ（H2）=0.06mol•L-1•min-1
    C．υ（N2）=0.06mol•L-1•min-1D．υ（N2）=0.03mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构简式及常见的反应类型如下：

    ①加成反应      
    ②取代反应     　
    ③氧化反应　    
    ④消去反应
    ⑤银镜反应      
    ⑥与新制的Cu（OH）2反应　      
    ⑦酯化反应
    下列对它们能发生的反应类型的判断中正确的是（　　）
    A．甲：①②③④⑥⑦B．乙：①②③⑤⑥⑦C．丙：①②③④⑤⑥⑦D．丁：②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
    ①②
    ③④⑤⑥⑦
    ⑧⑨
    （1）画出元素⑧的原子结构示意图
    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar（写元素符号 ）．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（写化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列过程有化学键被破坏同时又有化学键形成的是（　　）
    A．碘升华B．氯气溶于水C．氯化钠晶体熔融D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）
    实验目的实验步骤和装置
    A验证SO2具有漂白性将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
    B探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
    C验证牺牲阳极的阴极保护法
    往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
    D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加热3-5min．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用．图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；回答下列问题：
    I、（1）铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为SiO2．
    （2）在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生的离子反应共有5个，其中发生沉淀
    溶解的离子反应方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）邋入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （4）电解氧化铝，每生成1molA1时，生成24g氧气．
    Ⅱ、测铝土矿组分的质量分数．
    （1）若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得质量分数的成份且相应的质量分数是SiO2：$\frac{{m}_{1}}{m}$×100%、Al2O3：$\frac{m{-m}_{1}-{m}_{2}}{m}$×100%；
    （2）洗涤滤渣A后的洗涤液是否需加入到第一次过滤后的滤液中是（“是”或“否”）；检
    测滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液与少许试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是（　　）
    A．改用浓硫酸B．加热
    C．加入少量CuSO4固体D．将铁块改成铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应类型的说法不正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气反应属于取代反应
    B．乙烯和溴水反应属于取代反应
    C．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应
    D．苯燃烧属于氧化反应

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