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    【题目】下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

    A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

    B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

    C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

    D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

    【答案】A

    【解析】

    常用氢氟酸在玻璃上进行刻画，故A错误；氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，故B正确；氧化铝硬度大耐磨，故C正确；合金的熔点低于成分金属的熔点，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置Ⅰ是—种可充电电池，离子交换膜只允许Na+通过，电池充放电的化学方程式为2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4；装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

    A. 放电时，电极A的反应式为：2S22--2e-=S42-

    B. 放电时，正极的反应式为：Br3- +2e-=3Br-

    C. 装置Ⅰ放电时，Na+的移动方向为电极A→电极B

    D. 装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换，反应现象仍然相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为_______。

    (2)B、C、N三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

    (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

    BF3

    BCl3

    BBr3

    BI3

    沸点/K

    172

    285

    364

    483

    ①四种卤化物沸点依次升高的原因是__________________。

    ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能够发生的原因：____________。

    制备环硼氨烷的方法如下：

    BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为_________；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为________________。

    (4)立方氮化硼的熔点为3000℃，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=361.5pm。

    ①立方氮化硼的晶体类型为_______________。

    ②紧邻的两个硼原子间的距离为_______(列出计算式即可) pm。

    ③立方氮化硼的密度为_____(列出计算式即可)g㎝-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是( )

    A. NaCl和LiBr B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再变化

    B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C. lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

    D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。

    (1)写出基态B原子的轨道表达式___________________。

    (2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为___________________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为式________，写出[BH4]－的两种等电子体________________。

    (3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

    (4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有_________________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________。

    (5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_________________________________________。

    (6)镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为apm，则镁晶体的密度为_________________________________g/cm3(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:

    乙酵

    四氯化碳

    裂化汽油

    碘（晶体）

    密度gcm-3

    0.7893

    1.595

    0.71~0.76

    4.94

    沸点/℃

    78.5

    76.8

    25~232

    184.35

    以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

    (1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。

    a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.蒸发皿 f.酒精灯 g.燃烧匙

    (2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。

    (3)操作①的名称是__________；试剂A为_________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II __________________。

    (4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。

    (5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将等质量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池。如下图所示：

    ①原电池的负极材料是_____，(填“名称”)

    铜片上发生反应的类型是_____反应(填“氧化”或“还原”)

    ②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体___L(标准状况)

    II. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

    (1)反应从开始到10s时，用Y的浓度变化来表示的反应速率为__________

    (2)该反应的化学方程式为：______________

    (3)在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，一定可以作为上述反应达到平衡的标志是____________

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④相同时间内，X消耗的物质的量与Z消耗的物质的量之比为1:2 ⑤各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比 ⑥混合气体的平均相对分子质量

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