Question

18．50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液通过测定反应过程中所放出的热量，实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反应的中和热相等（填“相等”、“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关．

Answer 1

分析 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答 解：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关

点评 本题主要考查了中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．