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    将固体NH2I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

    NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)、2HI(g)H2(g)＋I2(g)．2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L－1，c(HI)为4 mol·L－1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是

    A．

    0.5 mol·L－1·min－1

    B．

    2.0 mol·L－1·min－1

    C．

    2.5 mol·L－1·min－1

    D．

    5.0 mol·L－1·min－1

    答案：C
    解析：

    　　由方程式可知NH4I分解产生的NH3和HI的物质的量相等，而生成的HI的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的HI的物质的量之和，由于反应前后体积不变，故有：

    　　Δc(NH3)＝c(HI平衡)＋c(HI消耗)＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1

    　　所以v(NH3)＝＝2.5 mol·L－1·min－1


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    NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
    2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
    2min后，测得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）

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    NH3（g）+HBr（g）  2HBr（g）
     
    Br2（g）+H2（g）．2min后，测得c（H2）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（　　）

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    NH4I(s)NH3(g)+HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)。2 min后，化学反应达到平衡，测知c(H2)为0.5 mol·L-1，c(HI)为4 mol·L-1，若上述反应速率用NH3的浓度改变表示，则下列速率数据正确的是(    )

    A.0.5 mol·L-1·min-1                      B.2.0 mol·L-1·min-1

    C.2.5 mol·L-1·min-1                      D.5.0 mol·L-1·min-1

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    A.0.5 mol·L-1·min-1                     

    B.2.0 mol·L-1·min-1

    C.2.5 mol·L-1·min-1                      

    D.5.0 mol·L-1·min-1

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