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2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里提取碘的部分流程如下(已知碘与溴一样易溶于有机溶剂):

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①萃取.后期处理可采用的实验操作是蒸馏.
(2)如果本实验用苯做萃取剂,则上层液体的颜色为浅紫色,下层液体中的主要成分为H2O(写化学式).

分析 (1)①为碘的水溶液得到碘的有机溶液,为萃取,萃取后得到碘,可蒸馏分离;
(2)苯的密度比水小,在溶液的上层,碘易溶于苯.

解答 解:(1)①为碘的水溶液得到碘的有机溶液,分离碘的水溶液,可用萃取的方法,萃取后得到碘,可蒸馏分离,故答案为:萃取;蒸馏;
(2)苯的密度比水小,在溶液的上层,碘易溶于苯,碘的苯溶液为浅紫色,下层溶液为水,故答案为:浅紫;H2O.

点评 本题考查海水的综合利用,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及常见基本实验操作,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据下列反应事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,Y电极反应为Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为(  )
A.X>Z>Y>WB.Z>X>Y>WC.Z>Y>X>WD.Z>W>X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图1所示的实验装置:

请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c(填各接口处的字母代号).
(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)A装置中试剂X是饱和食盐水.
(4)C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色,D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去.
(5)某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果并不像想象的那样快.为了探讨SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他们设计了如图2实验装置:
①实验开始后,乙装置中出现的现象:品红未褪色
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化合物中,化学键的类型完全相同的是(  )
A.CO2和MgOB.Na2O2和NaOHC.BF3和NH4NO3D.HCl和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.(1)25℃时,pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.生成的正盐中存在着一定水解的离子,该离子水解的离子方程式为An-+H2O?HA(n-1)-+OH-
(2)25℃时,pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)分别为a mol/L和b mol/L,a与b的关系是a=10-4b.
(3)25℃时,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示.当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合溶液的pH=1+lg3.
(4)某温度下,水的离子积KW=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸y L混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若所得混合液的pH=2,则x:y=9:2.此时溶液各种离子浓度由大到小的排列顺序是c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中:
(1)ⅡA族元素原子的价电子数B
(2)第3周期元素的最高化合价C
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径A
(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)D
(5)第2周期元素的第一电离能E.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是(  )
A.CH3CH2BrB.CH3(CH211CH2OH
C.C17H35COONaD.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列符合中,表示2个氢分子的是(  )
A.H2B.2HC.2H2D.2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物(NOx).
(1)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示.

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2
(2)用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定HNO3.可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数,若通人3%的H2O2溶液的汽车的尾气体积为VL(标准状况),滴定时消耗浓度为cmol.L-1标准NaOH溶液amL,则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$.
(3)用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H2O,若在标准状况下5L NOx与4L NH3恰好完全作用,则x为1.2.
(4)硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2现用0.5L 2mol.L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44g(设CO2全部排出).则NO2和NO的体积比为7:1.

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