Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1 mol C2AB3中共有52 mol电子；0.5mo1D元素的单质与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移，在B与D形成的化合物中,D的质量分数为52.94％,D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价键。试填写下列空白：

（1）元素的名称D ,E 。

（2）C在B中燃烧生成的化合物的化学式

（3）A．B．C结合成的化合物的化学式是 。

Answer 1

【答案】（1） 铝 氯 （2）Na2O2 （3）Na2CO3(合理即可 )

【解析】

试题分析：（1）A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以A为C，A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，所以B是O，A、B、C三种元素能结合成化合物C2CO3，在1mol C2AB3中共有52mol电子，其中C和O占了30个电子，所以C的电子数为11，即为Na，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个即1.5mol电子转移，所以D元素的化合价为+3价，即为Al，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键，即为HCl，所以E为Cl，故答案为铝、氯；

（2）钠在氧气中燃烧生成的是过氧化钠，化学式为Na2O2；

（3）C、O、Na元素组成的化合物是碳酸钠(Na2CO3)或碳酸氢钠(NaHCO3)；