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    【题目】“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )

    A．Na2O2 B．Na2CO3

    C．NaOH D．高压氧气瓶

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：因Na2O2能与氧气反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳，一举两得，即选项A正确。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。

    （1）该反应为_________热反应，原因是_____________________。

    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)

    A．v (H2)=3v(CO2) B．容器内气体压强保持不变

    C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器内气体密度保持不变

    E．CH3OH 中1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂

    F. 混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=________。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强比____________。

    （4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应为________________，

    与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的___________倍（保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　　）
    A.CO32﹣
    B.Cu2+
    C.SO42﹣
    D.Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（ ）
    A.SiO2
    B.NO
    C.Al2O3
    D.SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构说法正确的是

    A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

    B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

    C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

    D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
    B.胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀
    C.可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
    D.Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为_________。

    （3）(t1＋10)s 时，A的转化率为___________。

    （4）关于该反应的说法正确的是___________。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

    II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

    实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ______________________，t2～t3速率变化的主要原因是 ______________________。

    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是 ______________________________。

    （3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_________（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。_________

    a、若不正确，请说明原因： 。

    b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是( )

    起始浓度

    A

    B

    C

    c (E)/ molL-1

    0.010

    0.020

    0.020

    c (F)/ molL-1

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 平衡时，B中E的转化率为大于40%

    B. 平衡时，A中和C中F的转化率均为40%

    C. 平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012molL-1

    D. 反应开始时A和C中反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：

    A. 增加A的物质的量，正反应速率加快

    B. 平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大

    C. 图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

    D. 平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

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