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    在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
    A．物质A、B的转化率之比为l：2
    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）
    C．当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动
    D

    试题分析：A．根据反应方程式中各物质的关系可知：若平衡时得到C物质nmol,则消耗A物质n/2mol,A的转化率为n/2mol÷amol,消耗 B物质nmol,B的转化率为nmol÷bmol． 物质A、B的转化率之比为lb:2a．错误。B．由于反应条件为恒压，所以反应前后压强相等。错误。C．当v正（A）=v逆（A）时，反应一定达到平衡状态。但v逆（B）=2v逆（A）．所以v正（A）=v逆（B）时，反应一定未达到平衡状态 。错误。D．充入惰性气体，由于恒压，容器的容积扩大，反应混合物的浓度都减小，反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
                 容器体积/L
    c(X)/mol·L—1
    温度/℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0. 90
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
     
    下列说法正确的是(     )
    A．m＞n
    B．温度不变，增大体积，X的转化率增大
    C．Q＜0
    D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（    ）
    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
    A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
    B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
    C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
    D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0.036
    		0.010
    		0.0038
     
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_____________________________________。
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

    甲：a(g)＋b(g) 2c(g)  ΔH1<0、      乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)  ΔH2>0
    起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)
    A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
    B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
    C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
    D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
    2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(     )
    A．平均相对分子质量增大B．NO2的转化率提高
    C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（   ）
    A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
    ① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
    (尿酸)              (尿酸根离子) 
    下列对反应②叙述中正确的是(  )
    A．反应的△H>0B．反应的△H＜0
    C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动

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