【题目】材料的不断发展可以促进社会进步。
①制备水泥和普通玻璃时,都需要用到的一种原料是_______(填字母)。
a.黏土 b.石灰石 c.石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生__________腐蚀。
③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过__________处理,使它的分子转化为体型结构,从而增大橡胶的强度。
④在钢筋混凝土中,混凝土作为_______材料;钢筋作为_______材料(填字母)。
a.基体 b.复合 c.增强
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强
B. 离子半径大小:Z>Y>X
C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D. 能形成WXZ2这种共价化合物
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【题目】在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀,而从废水中除去。下列说法正确的是( )。
A. FeSO4在反应中作氧化剂
B. 随着反应的进行,该废水的pH会减小
C. 若该反应转移0.6mol e-,则会有0.2 mol Cr2O72-被还原
D. 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
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【题目】根据所学的化学知识回答下列问题:
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是______。
(2)“84”消毒液在日常生活中使用广泛,它的有效成分是(填化学式)______。
(3)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是(用化学方程式说明)______。
(4)将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合反应,写出该反应的离子方程式是_______。
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【题目】材料的获得过程涉及多种技术和设备。请回答下列有关问题:
(1)传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥,这些材料的制备过程均涉及_______操作工艺;水泥和玻璃生产过程中均使用的原料是__________。
(2)复合材料的应用极为广泛,大到航空航天,小到人们的日常生活。复合材料包括基体和__________两部分。玻璃钢是一种复合材料,该复合材料是由合成树脂和_______复合而成。
(3)生铁的冶炼原理是在高温下将铁从其氧化物中还原出来,工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料在_______(填设备名称)中炼制生铁。生铁冶炼成钢的过程是在高温下用_______剂将过多的碳和其它杂质除去。
(4)高分子材料包括塑料、橡胶、纤维等。合成这些材料的方法有加聚反应和缩聚反应,用丙烯合成聚丙烯的方法是_______。合成农用薄膜、购物袋等塑料时,需要在其中添加光敏剂和自氧化剂,其目的是_______。
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【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )。
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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【题目】中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。合金的熔点一般比它的成分金属熔点_______(填高或者低),合金的硬度一 般比它的成分金属硬度___填大或者小)。_______和_______是含碳量不同的两种铁碳合金。
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【题目】历史经验告诉我们:要可持续发展,就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题,请再举出一例填在下表中:
物质 | 对人类发展的贡献 | 对人类发展带来的问题 | 化学界的解决办法 |
硫酸铵 等化肥 | 农作物增产数倍,解决了人类的粮食问题 | 造成赤潮、土壤酸化等问题 | 合理使用化学肥料 |
塑料 | 解决包装等材料问题,有效减少了木材和金属等资源的消耗 | 产生了“白色污染” | 研究新型可降解塑料 |
_____ | _______ | _______ | _______ |
(2)对于废弃的塑料制品(包含可降解塑料),宜采取_______的措施,防止污染环境和提高物质的利用率。
(3)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示,为保持可持续发展而研究的课题有_______(请填写序号)。
①研制高效低毒农药
②研制高效无磷洗衣粉
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶
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【题目】Ⅰ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。
②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。
Ⅱ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,其离子方程式为_________________________。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________。
III.(1)过氧化氢H2O2(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
①对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。
②在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑
还原反应:MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式:_________________________________
(2)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______L(标准状况)
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