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    4．下列各项表述得不够科学严密的是（　　）
    A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
    B．p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
    C．电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的
    D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹

    分析 A、氧化还原反应一定有电子转移或偏移；
    B、原子轨道半径随着电子层的增大而增大；
    C、原子核外电子是遵循能量最低原理，能量低的在离原子核近的区域运动；
    D、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少．

    解答 解：A、电子转移或偏移是氧化还原反应的实质，故A正确；
    B、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大，故B正确；
    C、电子在原子核外，从能量低的依次由里向外排布，故C正确；
    D、小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子的运动轨迹，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应的实质，核外电子排布规律应用，电子云等，侧重于基础知识的考查，注意把握电子云的含义，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型
    A→B：，反应类型：氧化反应
    A→D：，反应类型：酯化反应
    （3）已知HCHO、HCOOH分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （4）C通过加聚反应能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）①氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的．若电解质溶液为H2SO4，其正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，
    ②化学反应可为人类提供能量，家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5 H2O（l）△H=-2900kJ•mol-1，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：
    C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=-2680kJ•mol-1．
    ③由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4+10OH-+8e-═CO32-+7H2O．
    （2）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：
    2C（S）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是288KJ
    （3）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．
    已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
    N≡N946.0kJ•mol-1
    H-H436.0kJ•mol-1
    N-H390.8kJ•mol-1，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求写出下列有关内容
    （1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属周期表中的位置第四周期第VIII族．
    （2）用电子式表示硫化钠的形成过程：．
    （3）写出实验室制备氯气的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOH
    B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
    C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
    D．NaHCO3（ 过量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 过量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．现以丙烯为原料，合成环酯J．

    已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
    2CH2═CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
    请按要求填空：
    （1）反应①的化学反应类型是取代反应．
    （2）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化．
    （3）反应②的化学方程式为2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
    （4）物质E的结构简式是．
    （5）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有下列几种物质：
    ①蔗糖     ②熔融NaCl     ③盐酸      ④铜丝      ⑤NaOH固体    ⑥液态HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食盐水
    （1）上述物质中可导电的是②③④⑨ （填序号，下同）．
    （2）上述物质中属于电解质的是②⑤⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )

    A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

    C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC=OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1．
    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
    该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
    A．分离出二甲醚               B．升高温度
    C．改用高效催化剂             D．增大压强
    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
    （5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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