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    7．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
    A．粗盐提纯B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
    C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

    分析 判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化，化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

    解答 解：A．粗盐提纯过程中是通过沉淀离子过滤除去，过程中涉及化学变化，故A正确；
    B．蒸馏法将海水淡化为饮用水是利用物质沸点不同，控制温度分离混合物，故B错误；
    C．活性炭具有吸附作用，使红墨水褪色是吸附有色物质，属于物理变化，故C错误；
    D．四氯化碳萃取碘水中的碘，是利用碘单质在四氯化碳和水中的溶解度不同，分离混合物，属于物理变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若向50.00mL0.009mol•L-1Ba（NO3）2溶液中加入50.00mL 0.010mol•L-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba2+）=2.2×10-7 mol•L-1，pH=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2
    NaCN+HF═HCN+NaF    
    NaNO2+HF═HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．K（HF）=7.2×10-4
    B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数
    D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于达到平衡的可逆反应：X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（　　）
    A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
    C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y、Z、W皆为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
    C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
    B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O═2OH-
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
    D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    B．已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．

    （1）写出标号仪器的名称：a试管  b长颈漏斗
    （2）根据图（A～E）所给的装置，实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为A，收集装置是C或者E（填字母），反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
    （3）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

    ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口符号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的平衡常数K随温度升高而增大（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=24%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．

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