【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代号 | 信息 |
A | 原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍 |
B | 金属性最强的短周期元素 |
C | 原子的最外层电子数是次外层的 |
D | 原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半 |
E | 最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸 |
请根据以上信息回答问题。
（1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。
（2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。
（3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。
（4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
【答案】MgO 
Na<Mg<Al 6 1：1 高 离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大
【解析】
A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，A的原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍，A为O元素，B的金属性最强，B为Na元素，C原子的最外层电子数是次外层的
，C为Mg，D原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半，则D原子的最外层电子数为3，D元素为Al，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸（高氯酸），则E为Cl元素，据此结合题干回答问题。
(1)C的氧化物为氧化镁，化学式为MgO，A原子为氧原子，其原子结构示意图为，故答案为：MgO；；
(2)B、C、D形成的单质分别为Na、Mg、Al，均为金属晶体，因为原子半径r(Na)>r(Mg)>r(Al)，则金属键Na<Mg<Al，金属键越强，熔点越高，因此熔点Na<Mg<Al，故答案为：Na<Mg<Al；
(3) A、C所形成的化合物(MgO)的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，在MgO晶体中，O2-采用面心立方堆积，Mg2+填充在空隙中，其个数比为1:1，每个Mg2+离子周围等距且紧邻的O2-离子数目为6个，故答案为：6；1:1；
(4)A、D形成的化合物为Al2O3，C、E形成的化合物为MgCl2，均为离子晶体，而离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大，熔点更高，故答案为：高；离子半径：Al3+<Mg2+、O2-<Cl-，且Al2O3中离子所带电荷比MgCl2中多，故Al2O3中的离子键更强，晶格能更大。
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【题目】甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：
（1）甲的元素符号是____________；其轨道表示式为____________。
（2）乙元素原子的最外层电子排布式为____________，其在元素周期表中的位置是____________。
（3）甲属于____________区元素，乙属于____________区元素。
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【题目】含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H+的数目为0.03NA
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D.工业上通过电解乙来制取Z
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【题目】25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L－1NaOH溶液中，lg
与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是
A.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
B.Ka(CH3COOH)＝5.0×10－6
C.pH＝7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mL
D.B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
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【题目】为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。
试回答下列问题：
(1)有机物A的相对分子质量是__。
(2)写出有机物A的结构简式：__。
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【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
A.图甲：进行中和热的测定
B.图乙：比较 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
C.图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
D.图丁：验证 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
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【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是
A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C. N室中：a％<b％
D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体
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