Question

在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为

C．当2v_正(A)＝v_逆(B) 时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v_正(A)＝v_逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误。故选C。

考点：化学反应速率的计算 化学平衡的移动

点评：本题考查的是化学反应速率的计算和化学平衡的移动的知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。