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    5．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
    A．Co （NH3）3Cl3B．Co （NH3）6Cl3C．Co （NH3）4Cl2ClD．Co （NH3）5ClCl2

    分析 配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配合物的內界与外界以离子键结合，配原子不和银离子反应，据此分析解答．

    解答 解：A、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A正确；
    B、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
    C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
    D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．①今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反应，构成燃料电池，负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH-=2H2O 或 H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ②如把KOH溶液改为稀H2SO4作导电物质，则正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    ①和②中的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有什么变化？（填“变大”“变小”或“不变”）
    ①中pH变小，②中pH变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体
    B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大
    C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
    D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在相同体积的K2SO4溶液、CuSO4溶液Al2（SO4）3溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，产生相同质量的沉淀，则上述三种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．6：3：2B．3：3：1C．1：2：3D．1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某同学对离子方程式的评价，如下评价正确的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    A金属钠与水反应Na+H2O→Na++OH-+H2↑错误，未配平
    B漂白粉溶液中
    通入过量CO2    		Ca2++2ClO-+H2O+CO2→
    CaCO3↓+2HClO    		正确
    C醋酸铵溶液中
    加入盐酸    		CH3COONH4+H+→
    CH3COOH+NH4+    		错误，醋酸铵不应写成化学式
    DNaHCO3溶液
    呈碱性    		HCO3-+H2O?H2CO3+OH-错误，应放出CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．硼的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt见光容易分解，但不溶于水也不溶于稀酸
    C．氢氧化铷（RbOH）易溶于水
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是溴水；加入该试剂振荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是
    （1）苯溶液分层，上层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色
    （2）苯酚产生白色沉淀
    （3）碘化钾溶液颜色由无色变为黄色
    （4）硝酸银产生淡黄色沉淀
    （5）己烯溶液分层，上下两层均变为无色
    （6）四氯化碳溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应不是可逆反应的是（　　）
    A．CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2O
    B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑和2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3和2SO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO2+O2
    D．H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI和2HI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：Br2；
    乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的微粒是Fe3+，写出反应离子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
    （2）实验证明乙同学推断是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
    选用试剂实验现象
    第一种方法C有机层（下层）无色
    第二种方法D溶液呈血红色
    写出任意一种检验方法所涉及的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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