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    下列说法正确的是

    A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

    B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

     

    B

    【解析】金属元素和非金属元素间也可以形成共价键如AlCl3；铵盐都是由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学实验专题（解析版） 题型：实验题

    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

    【方案一】

    【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。

    【实验步骤】

    （1）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体??为V物质的量浓度为4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    【方案二】

    【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    【实验步骤】

    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填满）。

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________。

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL，则产生氢气的体积为___mL。

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律（解析版） 题型：选择题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是  

     

    A．充电时阴极发生氧化反应

    B．充电时将碳电极与电源的正极相连

    C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋

    D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：填空题

    能量之间可相互转化：

    (1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

     

    ①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是______________________________。

    (2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

     

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．电子移动方向是由a极到b极

    C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

    D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

    A．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

    C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

    D．原子半径的大小顺序： rY＞rZ ＞rW ＞rX

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10-5

     

    A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

    D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学实验的基本操作（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确且能达到预期目的的是

     

    实验目的

    操作

    A

    检验淀粉水解产物有还原性

    淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾

    B

    证明SO2具有漂白性

    将SO2通入溴水中

    C

    为了提取溴水中的溴

    加入植物油进行萃取

    D

    浓、稀HNO3分别与Cu反应

    比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

     

     

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