【题目】2016年8月17日,广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用,Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业.某学习小组用下列方法制备该物质. ①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉.
(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)
装置如图1所示
(1)A装置中的分液漏斗改为(仪器名称)更合适,D中盛放的试剂为 .
(2)B装置的作用为;
(3)C装置内发生的化学反应方程式为 .
(4)分离C装置中产品时就选用图2装置中(填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的装置为 .
(5)Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42﹣及+4价S的化合物,反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)恒压滴液漏斗;NaOH溶液
(2)防倒吸、防堵塞
(3)2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
(4)丁;甲
(5)3S2O42﹣+2OH﹣+2CrO42﹣+2H2O=2Cr(OH)3↑+6SO32﹣
【解析】解:A装置中利用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫,C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4 , S元素化合价降低,则碳元素被氧化为二氧化碳,反应导致装置内气压减小,B装置为安全瓶,可以防止倒吸与堵塞,剩余的二氧化硫在D装置中吸收,防止污染空气,可以盛放氢氧化钠溶液.(1)生成二氧化硫,装置内气压增大,硫酸不易顺利流下,分液漏斗改为恒压滴液漏斗添加硫酸更合适;D中盛放氢氧化钠溶液,吸收尾气中二氧化硫, 所以答案是:恒压滴液漏斗;NaOH溶液;(2)B装置为安全瓶,可以防止倒吸与堵塞,所以答案是:防倒吸、防堵塞;(3)C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4、二氧化碳与水,反应方程式为:2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,所以答案是:2SO2+HCOONa+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O;(4)Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小,C中Na2S2O4主要以晶体形成析出,采用过滤方法分离互不相溶的固体与液态;乙醇与水溶液互溶,采取蒸馏方法分离回收,所以答案是:丁;甲;(5)Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42﹣、得到+4价S的化合物,应生成Cr(OH)3与亚硫酸根,反应离子方程式为:3S2O42﹣+2OH﹣+2CrO42﹣+2H2O=2Cr(OH)3↑+6SO32﹣ , 所以答案是:3S2O42﹣+2OH﹣+2CrO42﹣+2H2O=2Cr(OH)3↑+6SO32﹣ .
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【题目】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如右图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降.下列说法中错误的是( )
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
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【题目】向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:
(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量 , 反应中转移的电子有mol.
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气,则反应的Zn的质量为 , 原浓硫酸的物质的量浓度为 .
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【题目】质谱图表明某有机物的相对分子质量为70,红外光谱表征到C=C和C=O的存在,1H核磁共振谱如下图(峰面积之比依次为1:1:1:3),下列说法正确的是( )
A.分子中共有5种化学环境不同的氢原子
B.该物质的分子式为C4H8O
C.该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHO
D.在一定条件下,1mol该有机物可与3mol的氢气加成
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【题目】置换反应的通式可表示为: 单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质,请回答下列问题:
(1)若单质乙为植物光合作用的产物,则该反应的化学方程式为 .
(2)若单质甲和化合物B均具有磁性,则该反应的化学方程式为 .
(3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物,则该反应的化学方程式为 .
(4)工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料,写出该反应的化学方程式 .
(5)若单质乙是黑色非金属固体单质,化合物B是一种金属氧化物,常常用作耐高温材料,则该反应的化学方程式 .
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【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=﹣192.9kJ/mol
下列说法错误的是( )
A.1mol CH3OH(g)完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B.根据反应①和②推知反应:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D.
反应①中的能量变化如图所示
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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【题目】如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,错误的是( )
A.Cu电极为正电极
B.原电池工作时,电子从Zn电极流出
C.原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥(琼脂﹣饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】室温下,在0.2molL﹣1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程为:Al3++3OH﹣Al(OH)3
B.c点铝元素主要以Al(OH)3的形式存在
C.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
D.d点Al(OH)3沉淀开始溶解
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